La concentrazione, indicata con il simbolo [ ], è la quantità di soluto presente nel solvente.
In modo generico, una soluzione si dice concentrata se è presente una grande quantità di soluto in un certo volume di solvente; nella situazione opposta la soluzione è diluita.
Le unità di misura più comuni sono:
| unità di misura | definizione |
|---|---|
| %p/p | Indica i grammi di soluto contenuti in 100 g di soluzione. |
| %V/V | Indica i mL di un di un liquido o di un gas contenuti in 100mL di soluzione. |
| %p/V | Indica i grammi di soluto in 100 mL di soluzione. È indipendente dalla temperatura perché non compare il volume. |
| g/l | Grammi di soluto presenti in un litro di soluzione. |
| molarità (M) | Esprime il numero di moli di soluto in un litro di soluzione. |
| molalità (m) | Indica il numero di moli di soluto in un chilogrammo di solvente. |
| normalità (N) | indica il numero di equivalenti di soluto in un litro di soluzione. |
| frazione molare (Xs) | esprime il rapporto tra le moli di soluto (ns) e le moli totali della soluzione, date dalla somma delle moli del soluto (ns) e quelle del solvente (nS). |
La diluizione
Quando si possiede una soluzione ad una determinata concentrazione e si ha la necessità di averne una a minore concentrazione, si può aggiungere acqua.
Se la concentrazione iniziale è Mi con il volume iniziale Vi e vogliamo ottenere una soluzione a concentrazione Mf, ricordando che l'aggiunta di acqua non fa cambiare il numero delle moli, abbiamo:
ni = Mi · Vi e nf= Mf· Vf poiché ni= nf
Mi · Vi = Mf · Vf
da cui ricaviamo il Vf