Nomenclatura

I composti, per essere denominati, richiedono l'applicazione di alcune regole secondo la Nomenclatura IUPAC. Per alcuni composti molto comuni si usa ancora la terminologia tradizionale. Nella tabella più sotto sono indicati i principali composti. 
In questa sede accenniamo anche alle modalità con cui si ottengono i composti, che complessivamente è riassunta nella sottostante tabella.

In una reazione, la quantità dei reagenti deve sempre essere uguale a quella dei prodotti; se nella reazione abbiamo atomi in quantità differente tra reagenti e prodotti si procede al bilanciamento. 
Per fare questo occorre introdurre due concetti.

Valenza: indica quanti elettroni spaiati possiede l'elemento. Noi la scriviamo con numeri romani sopra l'elemento.

Numero di ossidazione: è la carica apparente che un elemento mostra in un composto. Si scrive il numero e il relativo segno sopra l'elemento.

Per bilanciare correttamente una reazione bisogna conoscere il numero di ossidazione; noi useremo la valenza che, in questa sede, risulta più semplice. Di seguito sono riportate alcune regole per bilanciare i principali composti, insieme alla nomenclatura tradizionale e IUPAC.

Composti binari con l'idrogeno

Idruri

Composti binari derivanti dall'unione dell'idrogeno con un metallo oppure con un non metallo (o semimetallo) non appartenente al gruppo VII.

Li + H₂ → 2LiH
idruro di litio 

Per i bilanciamenti si vedano le regole degli ossidi.

Idracidi

Sono un particolare tipo di idruri derivanti dall'unione dell'idrogeno con un alogeno o con lo zolfo.

Anche l'acido cianidrico, HCN, è da considerarsi un idracido pur essendo un composto ternario.

Con la nomenclatura IUPAC si aggiunge al non metallo il suffisso -uro con l'aggiunta del termine idrogeno.

Il nome tradizionale deriva dal nome dell'elemento, con desinenza -idrico, preceduto dal termine acido.

Composti binari con l'ossigeno

Gli ossidi sono composti binari che derivano dall'unione di un metallo o un non metallo con l'ossigeno. 
La nomenclatura tradizionale li distingue rispettivamente in ossidi e anidridi, mentre per la IUPAC sono entrambi ossidi.

Ossidi

Gli ossidi, o ossidi basici, derivano dall'unione di un metallo con l'ossigeno:

Per scrivere correttamente l'ossido si mette prima il metallo e poi l'ossigeno.

Poiché il sodio ha valenza I e l'ossigeno II, per scrivere correttamente il composto abbiamo bisogno di due atomi di sodio:

In genere, per bilanciare basta mettere la valenza di un elemento come indice dell'altro e poi, eventualmente, semplificare.

A questo punto si riequilibra il numero di atomi a sinistra e a destra ponendo un numero a sinistra del composto

2Na + O₂ → 2Na₂O 
ossido di disodio 

Il nome, secondo la nomenclatura IUPAC è:

(di, tri ...) ossido seguito dal nome del metallo, con eventuale prefisso in base al numero di atomi.

FeO = ossido di ferro 
Fe₂O₃ = triossido di diferro

Con la nomenclatura tradizionale abbiamo invece:

ossido dell'elemento con l'aggiunta di una desinenza in base alla valenza:

- oso per quella più bassa 
- ico per quella più alta

perciò nei due esempi sopra abbiamo rispettivamente:

ossido ferroso e ossido ferrico

Anidridi

Le anidridi, o ossidi acidi, derivano dall'unione di un non metallo con l'ossigeno:

 
anidride solforosa 

Secondo la moderna nomenclatura anche questo è un ossido e segue le medesime regole.

Per il bilanciamento si procede come per gli ossidi (la reazione in alto non richiede bilanciamento).

Anche la denominazione IUPAC è la medesima (diossido di zolfo), mentre per quella tradizionale il composto si chiama anidride: anidride solforosa.

Come per gli ossidi, le anidridi abbiamo:

ipo ... oso 
... oso 
... ico 
per ... ico

= anidride ipoclorosa (ossido di dicloro)

= anidride clorosa (triossido di dicloro)

= anidride clorica (pentossido di dicloro)

= anidride perclorica (eptossido di dicloro)

Se le valenze sono due si usano -oso e -ico.

Segnaliamo la nomenclatura tradizionale dell'azoto che ha 5 valenze:

Perossidi

Si tratta di ossidi particolari con due atomi di ossigeno legati tra loro. Sono composti instabili perché tendo a perdere l'ossigeno che hanno in più.

I principali composti sono:

Composti ternari

Idrossidi

Sono composti ternari che derivano dall'unione di un ossido basico con l'acqua:

Na₂O + H₂O→ 2NaOH 
idrossido di sodio 

Per scrivere correttamente l'idrossido si mette prima il metallo, seguito da tanti ossidrili (OH) quante sono le valenze del metallo.

Per la nomenclatura tradizionale e IUPAC valgono le regole indicate sopra, sostituendo idrossido al posto di ossido.

Acidi

Gli acidi (ossiacidi) sono composti ternari che derivano dall'unione di un ossido acido (anidride) con l'acqua:

SO₂ + H₂O → H₂ SO₃ 
acido solforoso 

Per scrivere correttamente gli acidi ternari (H, non metallo, O) in genere basta fare la somma degli elementi che stanno a sinistra e mettere prima H, poi il non metallo e infine O.

Secondo la nomenclatura tradizionale (la più usata) si mette la parola acido seguita dal nome dell'anidride.

La IUPAC prevede il suffisso -ico per tutti, con l'ossigeno seguito da un prefisso. 
Nel caso esemplificato abbiamo: acido triossosolforico.

Alcune anidridi possono combinarsi con l'acqua in rapporti diversi. In questo caso si adoperano i prefissi:

-meta quando si combina con 1H₂O 
-piro quando si combina con 2H₂O 
-orto quando si combina con 3H₂O

P₂O₅ + H₂O → 2HPO₃ 
acido metafosforico 

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ 
acido ortofosforico 

Sali

Sono composti da un metallo con un non metallo (sali binari) ed eventualmente l'ossigeno (sali ternari). 
Vediamo un esempio di formazione di sale.

NaOH + H₂SO₃→ Na₂SO₃ + H₂O 
solfito di (di)sodio 

Per scrivere il sale si mette prima il metallo dell'idrossido seguito da ciò che rimane dell'acido togliendo H. Lo stesso vale per gli idracidi: in questo caso abbiamo un sale binario (senza O).

Per bilanciare il sale e poi la reazione, valgono le stesse regole degli ossidi.

Per quanto riguarda la nomenclatura:

I sali possono essere ottenuti anche in altri modi e non sempre è presente l'acqua.

Sali acidi, basici e doppi

Quando abbiamo acidi poliprotici, cioè con più di un idrogeno, è possibile sostituire tutti gli idrogeni, come abbiamo fatto in precedenza, oppure lasciarne uno o più. In questo caso abbiamo i sali acidi:

NaOH + H₂CO₃ → Na₂CO₃ carbonato di disodio (sale neutro)

NaOH + H₂CO₃ → NaHCO₃ carbonato acido di sodio - idrogenocarbonato di sodio - bicarbonato di sodio (sale acido)

Nella molecola si può anche avere un ossidrile derivante dall'idrossido, per cui abbiamo i sali basici:

AlOHSO₄ solfato (mono)basico di alluminio

I sali doppi sono formati da ioni metallici diversi uniti allo stesso ione negativo. La dolomite, ad esempio, è un sale doppio di calcio e magnesio.

MgCa(CO₃)₂