Decomposizione: un reagente si decompone in due sostanze.
AB → A + B
2HgO → 2Hg + O2
Sintesi: due sostanze si combinano per formare un composto.
A + B → AB
2H2 + O2 → 2H2O
Scambio semplice o sostituzione: un elemento libero sposta e sostituisce un altro elemento da un composto.
A + BC → AC + B
H2 + CuO → H2O + Cu
Doppio scambio: due composti si scambiano il metallo.
AB + CD → AD + CB
Na2SO4 + ZnCl2 → ZnSO4 + 2NaCl
La reazione di neutralizzazione è un esempio particolare di reazione di doppio scambio.
Ci sono inoltre delle reazioni particolari di doppio scambio:
| sale + sale | Na2SO4 + ZnCl2 → ZnSO4 + 2NaCl |
| sale + acido | H2SO4 + ZnCl2 → ZnSO4 + 2HCl |