Classificazione delle reazioni

Decomposizione: un reagente si decompone in due sostanze.

ABA + B

2HgO → 2Hg + O2

 

Sintesi: due sostanze si combinano per formare un composto.

A + BAB

2H2 + O2 → 2H2O

 

Scambio semplice o sostituzione: un elemento libero sposta e sostituisce un altro elemento da un composto.

A + BCAC + B

H2 + CuO → H2O + Cu

 

Doppio scambio: due composti si scambiano il metallo.

AB + CDAD + CB

Na2SO4 + ZnCl2 → ZnSO4 + 2NaCl

La reazione di neutralizzazione è un esempio particolare di reazione di doppio scambio.

Ci sono inoltre delle reazioni particolari di doppio scambio:

sale + sale Na2SO4 + ZnCl2 → ZnSO4 + 2NaCl
sale + acido H2SO4 + ZnCl2 → ZnSO4 + 2HCl