Idrolisi salina

Molti sali quando vengono disciolti in acqua danno soluzioni neutre. Altri sali, invece, danno soluzioni acide o basiche con un processo chiamato idrolisi. 
Questo si spiega perché il sale, posto in acqua, si dissocia fornendo ioni che interagiscono con quelli derivanti dalla ionizzazione dell'acqua.

Sali derivanti da acido forte e base forte

NaCl, KCl, KNO₃, in acqua formano ioni che non hanno alcuna tendenza a legarsi con H⁺ e OH^-. In questo caso non si verifica idrolisi e la soluzione è neutra.

dissociazione del sale: NaCl → Na⁺ + Cl^- 
ionizzazione dell'acqua: H₂O → H⁺ + OH^- 
reazione complessiva: NaCl+H₂O → Na⁺+Cl^-+OH^-+H⁺

Sali derivanti da acido debole e base forte

NaCN, Na₂S, Na₂CO₃ sono di questo tipo. Se consideriamo NaCN sciolto in acqua:

dissociazione del sale:NaCN → Na⁺ + CN^- 
ionizzazione dell'acqua:H₂O → H⁺ + OH^- 
reazione complessiva:NaCN+H₂O → HCN+Na⁺+OH^-

In pratica, mentre Na⁺ non tende ad unirsi con OH^-, CN^- si unisce ad H⁺ per formare l'acido debole HCN, lasciando in soluzione OH^- che perciò risulta basica: idrolisi basica.

Si parla di idrolisi perché, dal punto di vista chimico c'è stata la reazione tra lo ione cianuro e l'acqua, che ne ha provocato la scissione:

CN^- + H₂O → HCN + OH^-

Trascurando i passaggi, possiamo applicare direttamente la seguente formula per avere [OH^-].

Se K_w = 10^-14 
K_a =costante di ionizzazione dell'acido 
C_s = concentrazione del sale

Sali derivanti da acido forte e base debole

Esempi di questo tipo sono NH₄Cl, AlCl₃, CuSO₄. Con AlCl₃, il Cl^- non si unisce all'H⁺, mentre Al³⁺ forma il corrispondente idrossido. Si ha dunque l'idrolisi acida.

dissociazione del sale:    AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl^- 
ionizzazione dell'acqua:   H₂O → H⁺ + OH^- 
reazione complessiva:     AlCl₃+3H₂O → Al(OH)₃+3H⁺+3Cl^-

Se K_w = 10^-14 
K_b =costante di ionizzazione della base 
C_s = concentrazione del sale

Sali derivanti da acido debole e base debole

Esempi sono NH₄CN, Al₂S₃. Se prendiamo quest'ultimo, sia l'anione che il catione tendono ad associarsi con H⁺ e OH^- in base al valore della K_a e della K_b. Se:

K_a = K_bsoluzione neutra 
K_a > K_bidrolisi acida 
K_a < K_bidrolisi basica