Periodi e gruppi

Periodi

Le righe orizzontali della tavola periodica, cioè i periodi, sono indicati da un numero in cifre arabe sulla sinistra. In totale sono 7 perché 7 sono i livelli energetici in un atomo, corrispondenti al numero quantico principale.
Il periodo comincia sempre con l’elemento che ha un solo elettrone nel livello più esterno e termina con i gas nobili che hanno il livello elettronico completo, cioè con 8 elettroni, tranne che per il primo periodo che è completo con 2 elettroni.
Considerando il numero massimo di elettroni per ogni livello, nel primo periodo abbiamo 2 elementi, nel secondo 8, nel terzo dovrebbero essere 18 ma, dal momento che il 3d è riempito dopo il 4s, abbiamo solo 8 elementi, mentre gli altri 10 si trovano nel quarto periodo. Il quarto e il quinto periodo contengono 18 elementi, mentre il sesto e il settimo ne hanno 32. In realtà, nel settimo alcuni elementi non hanno ancora un nome e un simbolo ufficiale. 14 elementi del sesto e settimo gruppo (riempimento dei livelli 5d e 6d) sono rappresentati a parte per evitare che la tavola diventi troppo lunga.

Gruppi

Le colonne, cioè i gruppi, sono indicati tradizionalmente con numeri romani. Nei gruppi A, principali, gli elementi hanno gli elettroni esterni negli orbitali s e p, mentre nei gruppi B, di transizione, negli orbitali d e f. La nomenclatura IUPAC prevede invece una numerazione araba continua, da 1 a 18.
Nei gruppi sono collocati gli elementi che hanno la medesima configurazione elettronica esterna, dalla quale dipendono le proprietà chimiche e fisiche, perciò il gruppo IA ha un elettrone nel livello esterno, il IIA ha due elettroni, ecc. Dall’alto verso il basso le differenze chimiche e fisiche sono ridotte.

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